توانمندي ازمايشگاهي بالا

خط مشي شركت رعايت اصول ايمني و مقررات زيست محيطي مي باشد

كاربردهاي اسيد سولفوريك وخريداران عمده ان

حمل اسيد سولفوريك توسط تريلرهاي مخصوص با جداره استيل

الكتروليت

الکترولیت
آنچه به اینجا پیوند دارد... جاذبه‌های بین یونی در محلول نیم پیل و انواع آن قانون بقای بار الکتریکی قانون بنیادی القای الکترومغناطیسی نقش پتاسیم در بدن نقش سدیم در بدن استفراغ شدید حاملگی پیل شیمیایی قوانین الکترولیز فارادی وزن سنجی یک نمونه به روش رسوبگیری کاربردهای الکترولیز تجزیه الکترولیت الکترود شیشه‌ای الکترود شناساگر فلزی الکترود شاهد واکنش جانشینی متقابل یاکبوس هنریکوس وانت هوف آمیبیاز آنسفالیت ویروسی اسید سولفوریک تعادل یونی باتری لیموترش ثابت حاصلضرب انحلالی محلول کلوئیدی حفاظت کاتدی الکتروشیمی تعادل الکتروشیمی باطری خودرو خازن شیمیایی نشانگان شوک سمی هیپرآلدوسترونیسم الکترولیز آب پالایشگاه شیمی فیزیک تغذیه مناسب در ورزش تنیس الکترود سود و پتاس جریان الکتریکی مقالات جدید شیمی الکترولیز نیروی محرکه الکتریکی تحرک یونی
علوم طبیعت > شیمی > شیمی فیزیکعلوم طبیعت > شیمی > شیمی تجزیه
-->(cached)

آند در سمت چپ و کاتد در سمت راستالکترولیت در فضای بین آند و کاتدحرکت یونهای + بطرف کاتد و یونهای - بطرف آند
محلولهای آبی حاوی یون ، الکتریسیته را هدایت می‌کنند. آب خالص ، خود به مقدار جزئی یونیده می‌شود و رسانای ضعیفی است.
(2H2O→H3O+(aq)+OH-(aq
ماده حل شده یک محلول آبی که رسانایی الکتریکی آن بیش از آب خالص است، الکترولیت نامیده می‌شود. یک الکترولیت به‌طور کامل یا به‌طور جزئی در آب یونیده می‌شود. مواد حل شده کووالانسی که در محلول فقط به‌صورت مولکولی وجود دارند، رسانایی حلال را زیاد نمی‌کنند. این نوع مواد ، غیر الکترولیت نامیده می‌شوند. در ضمن ، الکترولیت‌ها به دو دسته تقسیم می‌شوند.
الکترولیتهای قوی این الکترولیتها در محلول آبی به‌صورت کاملا یونی هستند. چند نمونه از الکترولیتهای قوی ، عبارتند از {NaCl ، MgSO4 ، Na2SO4 ، K3{Fe(CN)6.
الکترولیتهای ضعیف ترکیبات کووالانسی قطبی هستند که در محلول آبی ، به‌طور ناقص تفکیک می‌شوند. رسانایی یک محلول 1M از یک الکترولیت ضعیف کمتر از رسانایی محلول 1m از یک الکترولیت قوی است. چند نمونه از الکترولیتهای ضعیف عبارتند از CH3COOH ، NH3 و HgCl2.

صعود نقطه جوش و نزول نقطه انجماد صعود نقطه جوش و نزول نقطه انجماد محلولهای رقیق الکترولیتها با غلظت معین ، متفاوت از صعود نقطه جوش و نزول نقطه انجماد محلولهای غیر الکترولیتها با همان غلظت است. چون یک مول NaCl ، شامل 2 مول یون است ( یک مول +Na و یک مول -Cl ) و خواص غلظتی به تعداد ذرات حل شده ، نه به ماهیت آنها ، بستگی دارد، انتظار داریم که نزول نقطه انجماد محلول 1m NaCl دو برابر نزول نقطه انجماد یک محلول 1m از یک غیر الکترولیت باشد.همچنین انتظار داریم که نزول نقطه انجماد یک محلول K2SO4 ( شامل 3 مول یون به ازای هر مول K2SO4 ) با غلظت معین ، سه برابر نزول نقطه انجماد یک محلول غیر الکترولیت ( که ماده حل شده در آن به یون تفکیک نمی‌شود) با همان غلظت باشد."آرنیوس" در 1887 با توجه به این داده‌ها و نتایج حاصل از آزمایشهای رسانایی الکتریکی ، «نظریه شیمیایی الکترولیتها» را ارئه کرد. صعود نقطه جوش محلول الکترولیتها به‌طور نسبی ، بالاتر از صعود نقطه جوش محلول غیر الکترولیتها در شرایط تساوی غلظت آنهاست.
مباحث مرتبط با عنوان
آند و کاتد
آنیون و کاتیون
الکترود
الکترولیز
پیل الکتروشیمیایی
جاذبه‌های بین یونی در محلول
شیمی محلولها
منبع
شیمی عمومی ، جلد اول ؛ تالیف: چارلز مرتیمر ؛ مرکز نشر دانشگاهی

مشخصات اسيد سولفوريك شركت اراسنج شيمي

فراخوان همكاري در زمينه فراوري اسيد سولفوريك

نقشه پروسه توليد اسيد سولفوريك